Oxidación

Reacción qúimica donde se generar óxido. El óxido, es lo que se produce cuando el oxígeno se combina con un metal o con los elementos conocidos como metaloides o semimetales.

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox a toda reacción química donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. La transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

• El agente oxidante es aquel elemento químico que se queda con los electrones que el reductor libera, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
• El elemento que concede los electrones será el agente reductor que suministrará electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

Una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en estos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.

El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace), y sin embargo es muy electronegativo, casi tanto como el flúor.

Existen dos tipos de oxidación:

• Oxidación lenta, que es la que se produce por causa del agua o del aire y que supone que los metales pierdan su brillo al tiempo que provocan su corrosión.
• Oxidación rápida, que es la que tiene lugar cuando ha hecho acto de presencia la combustión, desprendiendo importantes niveles de calor. Suele producirse, de modo fundamental, en lo que son elementos que cuentan con hidrógeno o carbono.

 

La oxidación en los alimentos

Se produce cuando el oxígeno presente en el aire entra en contacto con el alimento y al oxidarse este libera electrones, produciendo otra reacción simultánea  capta los electrones liberados, reacción de reducción.

Este concepto electrónico ha sugerido el desarrollo de métodos que estudian en forma cuantitativa los procesos de oxidación-reducción reversibles que son vitales para las células vivas.

La medida del potencial de electrodo permite determinar el grado de reducción o de oxidación de una sustancia alimenticia. Esta medida sugiere la posibilidad de clasificar los sistemas oxidantes y reductores de los alimentos en base a su intensidad. Los alimentos llegarán a modificar sus propiedades de distinta manera debido a los intercambios de composición mediante la captación o liberación de radicales libres con el aire.

En nuestro organismo el proceso de oxidación de los principio inmediatos (hidratos de carbono, lípidos y proteinas) es producido por las enzimas.